【題目】下列說法正確的是( )

A.固體混合物 A CuSO4 NaOH

B.固體混合物 A CuSO4 KOH

C.固體混合物 A CuCl2 KOH

D.固體混合物 A CuSO4 Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

固體混合物A溶于水生成藍(lán)色沉淀,說明混合物中含有存在Cu2+的物質(zhì),得到的溶液B加入過量的硝酸鋇,生成的不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇,透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)的顏色為紫色,說明存在K+,由此可進(jìn)行分析判斷。

固體混合物A溶于水生成藍(lán)色沉淀,說明混合物中含有存在Cu2+的物質(zhì),得到的溶液B加入過量的硝酸鋇,生成的不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇,由此可知混合物A中存在CuSO4,藍(lán)色沉淀CCu(OH)2,透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)的顏色為紫色,說明存在K+,說明溶液BK2SO4,因此混合物A中含有CuSO4 KOH;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__。

2H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為__。

3的沸點(diǎn)比高,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)用有關(guān)儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

下列說法不正確的是(

A.I裝置,活塞關(guān)閉,打開活塞,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后,再關(guān)閉活塞,打開活塞,在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置ID處所得純凈CO氣體,通過實(shí)驗(yàn)裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)裝置III與實(shí)驗(yàn)裝置II相比較,能減少CO污染,能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空:

1Cl在元素周期表中的位置為______________,由此可知,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 為:______________ ,次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為:_____________。

2Cl、SNa三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________(用離子符號(hào) 表示)。鋁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì),其在水溶液中的電離方程式 ____________________________________________________________________________。

3)硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________

4)現(xiàn)有試劑:溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性,應(yīng)選用的試劑有______________,看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有___________________,反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2OlH=﹣483.6 kJmol1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2 則H1H2

D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4COg HQ kJmol1,則Ni(s)+4COg)=Ni(CO)4(s) H=﹣Q kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

.對于可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2,回答下列問題:

(1)830 K時(shí),若起始時(shí)c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 _____________;平衡常數(shù)K的值為 _____________。

(2)830 K時(shí),若只將起始時(shí)c(H2O)改為6 mol·L-1,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____________

(3)830 K時(shí),某時(shí)刻混合體系中各氣體的濃度為c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1c(H2)=2 mol·L-1請判定該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向:______________ (正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行達(dá)到平衡”)。

恒溫恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)

(1)若開始時(shí)放入1mol A1mol B,達(dá)到平衡后,生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 _______ mol。

(2)若開始時(shí)放入3mol A3mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 _______mol。

(3)若開始時(shí)放入x mol A2mol B1mol C,達(dá)到平衡后,AC的物質(zhì)的量分別為y mol3a mol,則x= ______y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶內(nèi)固體X的名稱為

(3)乙裝置的作用是 ;寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象,則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),沒有觀察到此現(xiàn)象,請分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 。如何改進(jìn)

(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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