25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．P點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)

D．K點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位：mol?L-1）．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25°C時(shí)，，。下列說法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小

D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25°C時(shí)，，。下列說法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體
總濃度/
mol·L－1
2.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________________。（保留兩位有效數(shù)字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”“減少”或“不變”);
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變?chǔ)?i>S________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行原因是 ________ 效應(yīng)大于 ___________效應(yīng).

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆海南省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2COONH4(s) ?2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓

強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體

總濃度/

mol·L－1

2.4×

10－3

3.4×

10－3

4.8×

10－3

6.8×

10－3

9.4×

10－3

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________________。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”“減少”或“不變”);

（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變?chǔ)?i>S________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行原因是 ________ 效應(yīng)大于 ___________效應(yīng).

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案