【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH<7的溶液一定呈酸性

B. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

C. 鹽堿地不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤堿性

D. 在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

【答案】C

【解析】A，25℃時pH7的溶液呈酸性，100℃時pH6的溶液呈酸性（100℃中性溶液的pH=6），由于沒有溫度限制pH7的溶液不一定呈酸性，A項錯誤；B，H2S屬于二元弱酸，存在分步電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，pH=5的H2S溶液中c（H+）=110-5mol/L，c（H+）c（HS-），B項錯誤；C，鹽堿地中含較多的NaCl、Na2CO3，由于CO32-的水解鹽堿地呈堿性，施加適量石膏，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3和Na2SO4，降低土壤堿性，C項正確；D，由于混合液中NaCl和NaBr的濃度未知，無法確定滴加AgNO3溶液后先達到AgCl的溶度積還是先達到AgBr的溶度積，所以不一定先產(chǎn)生淡黃色的AgBr沉淀，D項錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol

D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)利用下圖裝置對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。

（2）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過_________mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質(zhì)量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題

（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。

（2）0-10min容器內(nèi)壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）

（3）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑

（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物體內(nèi)某些有機物的元素組成可表示如下：

（1）A的功能的多樣性是由A的_________的多樣性決定的。字母A3代表的物質(zhì)的名稱是_________，產(chǎn)生A2 過程涉及的單層膜的細胞器有__________、_________。

（2）c的名稱為______，C1的名稱為_______； 人體內(nèi)C徹底水解得到的產(chǎn)物有_________種。

（3）B是主要的能源物質(zhì)，則b______________。

（4）A是由a經(jīng)_______反應(yīng)形成的，形成的化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號)。

A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

（2）草酸溶液中各離子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號)。

A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

②25℃時,反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。

（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

（4）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃：

已知：羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：

(注：R'可以是烴基，也可以是H原子)

回答下列問題：

（1）A分子中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為____________，分子結(jié)構(gòu)鑒定時，獲取官能團信息的儀器是____________。

（2）B生成C的反應(yīng)類型為____________。

（3）核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,D的結(jié)構(gòu)簡式為_________，分子中最多有_______個原子共平面。

（4）E發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）聚丙烯酸鈉()是一種高吸水性樹脂。參考上述信息，設(shè)計由乙醇制備該高聚物單體的合成線路。_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是 (　　 )

A. 苯 B. 溴苯 C. 四氯化碳 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小

D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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