下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是（ ）

A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體

C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?/p>

D．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的有( )

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA (NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法

A、2種 B、3種 C、4種 D、5種

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題：

（1）M中存在的化學鍵類型為_______________________；

（2）一定條件下，Z與H2反應轉(zhuǎn)化為ZH4，ZH4的電子式為_______________；

（3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)的熱效應為akJ，則該反應的熱化學方程式為_______________；

（4）A與過量D的稀溶液反應生成G的離子方程式為_______________；

（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

B．當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，P(平衡) /P(起始) < 1

C．3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達平衡時，K(T2)/ K(T­１)> 1

D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是 （ ）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產(chǎn)

工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應為：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一個密閉容器中進行上述反應， 測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）

α乙（CH4）

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是 （填序號）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷

（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應放出的熱量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________

a．v（N2）=3v（NH3）

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

d．容器中的壓強不隨時間改變

e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是( )

A.O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C．增大該體系的壓強，平衡不移動

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)：

實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為____________________。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是____________。

（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應是____________；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應是_______________。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_______________________。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結(jié)論是______________。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法_________。

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