三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關(guān)敘述正確的是
A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B.硼原子以sp3雜化
C.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧
D.氯化硼分子屬極性分子
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各粒子:①H3O+、NH、Na+;②O、Na+、Mg2+;③OH-、NH、F-;④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( )
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省周口市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
過(guò)量的下列溶液與反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是
A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
試回答下列問(wèn)題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ;d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ,該分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是 ,原因是: 。
(3)將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái)) 。
(4)f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ,已知f 3+ 的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無(wú)明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為 ,該配合物的配體是 、 ;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)?/p>
A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化。
B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。
C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
D.氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二下第十二周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.冰熔化時(shí),分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B.隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加,鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大,所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸增高
C.由于H—O鍵比H—S鍵牢固,所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是
A.酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半徑大。篘a>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強(qiáng)弱: Na>Mg>Al
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B.催化劑
C.溫度 D.反應(yīng)物的濃度或壓強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?u> (用離子方程式表示),0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O, 250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其△H= kJ·mol?1。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com