下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化
A．化學變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故A正確；
B．反應中的能量變化形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C．物理過程也有能量變化，如某些物質(zhì)溶解放熱，故C錯誤；
D．物質(zhì)的變化是能量變化的基礎，有能量的變化一定有物質(zhì)變化，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與離子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相對應的化學方程式是(    )
A．FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2
C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．伴隨著能量的變化過程，就是發(fā)生化學反應的過程
B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．在25℃、105Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱283.0kJ
C．C（石墨）和CO2（g）反應生成CO（g）的反應是吸熱反應
D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應放出的熱量大于石墨燃燒生成CO2放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列有關做法跟此無關的是（　�。�
A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生
B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴
C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等
D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應在        能自發(fā)進行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有     
A．增加原催化劑的表面積B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結論是
結論一：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是                                                             
結論二：                                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，N、M的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中=________。
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A 反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（    ）

①增大B的濃度               ②升高反應溫度 
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：
 
鉀
鈉
Na2CO3
金剛石
石墨
熔點(℃)
63.65
97.8
851
3550
3850
沸點(℃)
774
882.9
1850(分解產(chǎn)生CO2)
---
4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反應是否達到平衡        (選填“是”或“否”)。
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應速率為               。
(3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
(4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金剛石)  △H＝-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：                       。
(5)下圖開關K接M時，石墨作       極，電極反應式為                     。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)】

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