亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2—3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                 。
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：             。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是__                              __。
（4）ClO2和氯氣均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl—，處理含CN一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO2的            倍。


（1）稀釋C1O2以防止爆炸（3分）
（2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2↑（3分） 2H2O2     2H2O+O2↑（3分）
（3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分）   
（4）2.5（3分）

解析試題分析：（1）信息指出純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，所以鼓入空氣的作用是稀釋C1O2以防止爆炸；（2）雙氧水不穩(wěn)定受熱分解，所以吸收塔中溫度不宜過高；（3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH；根據(jù)電子守恒計(jì)算，1molC12得到電子數(shù)為2mol，1molC1O2需得到5mol電子，故處理含CN一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。
考點(diǎn)：考查化工流程中操作目的、原理、檢驗(yàn)及計(jì)算等有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從下面兩圖可以得出的結(jié)論為   、   。
 
圖1 25℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖    

圖2 90℃時(shí)MgO水化隨時(shí)間變化X射線衍射譜圖
（2）水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。
（3）結(jié)合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫一條即可）
表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
 
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
①M(fèi)g(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，為了加速廢渣溶解的措施是：___________________、__________________（任寫兩點(diǎn)）
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑
①工業(yè)上最好選用         （填序號(hào)）

A．空氣 B．Cl2 C．MnO2 D．H2O2，
②簡(jiǎn)述工業(yè)上這樣選擇A的理由是           、________________（任意答2條）。
③寫出A參與反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
（3根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是__________________。

（4）往銨黃鐵礬溶液(含F(xiàn)e3+)中加入溶液B至pH為5時(shí)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_______________________________________________________。
（5）寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中，往其中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH4)2SO4晶體可能含有的雜質(zhì)是：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

[化學(xué)－選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)
溫度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的     Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的   是             。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是                           ；
（4）沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：

（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是_______________________________
（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________________
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為________________________
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為
                                                                  。
方法二：化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)狻錃夥磻?yīng)生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是                  ．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）________；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為              。
II．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）                                 。
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽極材料能否用Cu               （填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰陽極的電極方程式：
陽極：                            ；陰極：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是                                                              。
（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                 范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝        。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                                                       。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是         (只要求寫出一項(xiàng))。
（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用        方法。

 
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
－25.0
－68.8
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

城市的環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問題。如圖A所示，X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y，其中a處在上游，附近有豐富的黃鐵礦資源；d處在下游，附近有多個(gè)企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測(cè)站對(duì)X河水質(zhì)檢測(cè)的結(jié)果，繪制成簡(jiǎn)圖如圖B所示。下列說法不正確的是(  )

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源
C．d處污染程度減小，可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致
D．該城市建設(shè)硫酸廠時(shí)，綜合考慮諸多因素選址在b處最合理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)肥料均屬于復(fù)合肥料的是(　　)。

A．KH2PO4和NH4Cl B．NH4Cl和NH4NO3
C．KNO3和KH2PO4 D．NH4Cl和KNO3

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