(14分)碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:
(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:
步驟③ ,步驟⑤ 。
(2)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是 。(填編號)
A.酒精 | B.醋酸 | C.四氯化碳 | D.苯 |
(1)過濾,萃取;(2)Cl2 +2I- ="=" I2 +2Cl- ;(3) C、D ;(4)分液漏斗、 普通漏斗;
(5)溫度計水銀球的位置不對 。
解析試題分析:(1)步驟③是過濾,步驟⑤是萃。唬2)步驟④中氯氣把碘單質(zhì)置換出來的反應(yīng)的離子方程式是:Cl2 +2I- ="=" I2 +2Cl- ;(3)由于碘單質(zhì)在水中的溶解度小,而比較容易在有機溶劑苯、四氯化碳中溶解,而苯和四氯化碳與水又互不相溶,因此提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是苯、四氯化碳。選項是C、D ;(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗;(5)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處是溫度計水銀球的位置不對,應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近,而不是在液面一下。
考點:考查混合物的分離方法、儀器的使用、實驗裝置的正誤、離子方程式的書寫的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
見下表。欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X,在同時有離子Y存在時,此檢驗仍可進行的是(在實驗過程中不允許加熱.過濾.萃取……等操作)
| 試劑甲 | 離子X | 離子Y |
A | HCl.Ba(OH)2 | CO32- | HCO3- |
B | NH3 .H2O | Al3+ | Mg2+ |
C | AgNO3 | I- | Cl- |
D | NH4SCN,氯水 | Fe2+ | Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的目標,常采取向食鹽中加入含碘的物質(zhì)。其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可發(fā)生反應(yīng):IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗,證明食鹽中存在IO3-?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( )
A.③⑥ | B.②④⑥ | C.①③ | D.①②④⑤⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
可以把6種無色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是:
A.新制堿性懸濁液 | B.FeCl3溶液 |
C.BaCl2溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)Ⅰ 乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
Ⅱ 紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題。
(1)乙醇分子官能團名稱是__________________。
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)類型是________________________。
(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是____________。作用是 。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,在將濾液按圖所示步驟進行操作.
回答下列問題:
(1)起始濾液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是 .
(2)試劑I的化學(xué)式為 ,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為 ,②中加入試劑Ⅱ的目的是 ;
(4)試劑Ⅲ的名稱是 ,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為 .(列式并計算結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原
理:
實驗方法:一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
(1)操作Ⅰ為 ,需要用到的主要玻璃儀器為 ;操作Ⅱ為 。
(2)無色液體A是 ,定性檢驗A的試劑是 ,現(xiàn)象是 。
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確.請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將白色固體B加入水中, 加熱溶解, | 得到白色晶體和無色溶液 | |
② | 取少量濾液于試管中, | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體, | | 白色晶體是苯甲酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ·mol-1
Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(s)+H2(g) ΔH2=-189 kJ·mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是________,控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮,用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想,該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
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