他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.(2)指導老師指出上述實驗①不合理,其原因是 ; 你的改進方案是 (簡要寫出操作.試劑和現象).(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況.還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是 .">
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:

實驗一:為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,S2OS4O均為無色)

實驗序號

體積V/mL

藍色褪去時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關系是___________________

實驗二:5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應存在一定的限度,他們設計了如下實驗:

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現有少量黃色沉淀(AgI)。

②再取少量反應液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現CCl4層顯淺紫色。

根據①②的現象,/span>他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度。

(2)指導老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現象)

(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況,還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。

【答案】4 t1<t2<t3 KI本身過量,無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀 取少量反應液,加入KSCN溶液,發(fā)現溶液變紅色 淀粉溶液

【解析】

實驗一是為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響,則幾組實驗中的唯一變量只有Na2S2O3溶液的濃度,溶液的總體積要保持不變;

實驗二要證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2存在反應限度,則需要證明反應物和生成物同時存在。

(1)實驗中要保持溶液總體積不變,所以(6.0+2.0+4.0+Vx)mL=(10.0+2.0+4.0)mL,解得Vx=4;濃度越大反應速率越快,則藍色褪去所用時間越短,所以t1<t2<t3;

(2)本實驗中KI的物質的量為0.1mol/L×0.005L=0.0005mol,FeCl3的物質的量為0.1mol/L×0.002L=0.0002mol,根據反應方程式可知KI本身過量,無論反應是否可逆都會生成AgI沉淀;可以通過檢驗Fe3+的存在來證明該反應存在限度,所以改進方案為:取少量反應液,加入KSCN溶液,發(fā)現溶液變紅色;

(3)淀粉遇碘變藍,所以可以用淀粉溶液檢驗是否生成了碘單質。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】氯原子對O3的分解有催化作用:

O3+Cl === ClO+O2 ΔH1

ClO+O === Cl+O2 ΔH2

大氣臭氧層的分解反應是O3+O===2O2 ΔH,該反應的能量變化如圖:

下列敘述中,正確的是(  )

A. 反應O3+O===2O2的ΔHE1E3

B. O3+O===2O2是吸熱反應

C. ΔH=ΔH1+ΔH2

D. 2O2===O3+O 是放熱反應

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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達到平衡后(  )

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(CaO)上清液中的S2-,并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下:

下列說法正確的是

A.Mn(OH)2MnO32-在過程I、II中均起催化劑作用

B.過程I中,反應的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.10L上清液中的S2 -轉化為SO42-(S2-濃度為480 mg·L-1),理論上共需要0.03molO2

D.常溫下,56 g CaO溶于水配成1 L溶液,溶液中Ca2+的數目為6.02 ×1023

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【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有著廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛,同時生成副產物CO等,已知以下熱化學方程式:

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) H3= +127.9 kJmol-1 (III)

CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) H4=_______kJmol-1(IV)

650°C條件下,Na2CO3固體催化甲醇脫氫,是自由基引發(fā)的鏈反應,甲醇在Na2CO3表面上先吸附,然后發(fā)生分解,生成·H·CH2OHCH3自由基,自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHOCO·H自由基相互結合成H2。已知:C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1,試將可能性較大的轉化過程補充完整:

CH3OH=·H+·CH2OHCH3OH=·H + CH3O·;

_____=____+ HCHO

________=3_______+ CO;

·H+·H=H2

③反應溫度對該反應的影響如圖所示,從圖中可以看出隨著反應溫度的升高,甲醇平衡轉化率逐漸增加,這是因為__________;溫度高于650℃,甲醛選擇性迅速降低,原因是___________。按只發(fā)生反應( II )( IV)兩個平行反應,在650℃平衡時體系總壓強為p,則該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知:HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品,加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍指示液2滴,再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL,剩余的NaOH1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V1mL。

②空白實驗:向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍指示液2滴,再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL,用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色,消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質量分數為______(用含mV1V2的代數式表示)。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaOH溶液需要用膠塞試劑瓶盛裝:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3+H2O

B.鋁與濃硫酸反應:2Al+6H+2Al3++3H2

C.檢驗涉及的反應:+OH-NH3·H2O

D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應:+2H+S↓+SO2↑+H2O

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【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料,用途廣泛,回答下列問題:

已知:Ⅰ.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH10

Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ.2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反應Ⅲ是在一定溫度下可自發(fā)進行,則ΔH3______(填“>”“<”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJ·g-1,則△H2=________kJ·mol-1。

(3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH10中,v=k·c2(CH2=CH2)·c(O2),v=k·c2()(k、k為速率常數,只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數________(填“大于”“小于”或“等于”) k增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CH2=CH2(g)1mol O2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應Ⅰ,經過10min 反應達到平衡,CH2=CH2(g)的轉化率為40%,則0~10min內,v(O2)=_________=___________(保留兩位有效數字)。

(4)下列有關環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是________(填字母)。

A.由圖1可知,進料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大,可得出乙烯的轉化率受初始溫度的影響不大

B.由圖2可知,原料氣的流速加快,乙烯轉化率下降,主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C.若進料氣中氧氣比例增大,環(huán)氧乙烷產率降低,其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉化為二氧化碳和水

1環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體初始溫度關系 2乙烯轉化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體流速關系

(5)一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示,其中YSZ6%10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質。

a極上的電極反應式為_____________;若電路中轉移0.1mol電子,則消耗標準狀況下CH4的體積為_____________ L。

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【題目】下圖所示是元素周期表的輪廓圖,根據元素在周期表中的位置,按題目要求回答問題:

(1)元素、能形成 16 電子的分子,該分子的電子式為________________, 元素、能形成 10 電子的分子,請用電子式表示該物質的形成過程_______________________;

(2)元素、、形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性從小到大順序為___________________(用化學式表示);

(3)將過量的元素單質加入到元素最高價氧化物水化物的稀溶液中,發(fā)生反應的離子反應方程式為_______

(4)鉛元素在元素周期表中的位置為________________,鉛酸蓄電池是典型的二次電池,在生活中有廣泛的應用,其放電時正極的電極反應式為________________,放電一段時間后,正極質量增加 6.4g,則這段時間,轉移電子物質的量為__________________mol。

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