【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計(jì)算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL1 , 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.

【答案】
(1)0.02;5:2
(2)1.0;0.672
【解析】解:(1)鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅,說(shuō)明反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵,CuO中的銅元素完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu單質(zhì),1.28g銅的物質(zhì)的量為: =0.02mol,根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可知原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為:80g/mol×0.02mol=1.6g,則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為:4.4g﹣1.6g=2.8g,鐵粉的物質(zhì)的量為: =0.05mol,所以該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比=0.05mol:0.02mol=5:2,
所以答案是:0.02;5:2;(2)反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵,硫酸恰好反應(yīng),根據(jù)硫酸根離子守恒可知50mL稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.05mol,該稀硫酸的濃度為:c(H2SO4)= =1.0mol/L;根據(jù)(1)可知原混合物中含有0.05molFe、0.02molCuO,根據(jù)根據(jù)電子守恒可知:2n(Fe)=2n(H2)+2n(CuO),則n(H2)=0.05mol﹣0.02mol=0.03mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.03mol氫氣的體積為:22.4L/mol×0.03mol=0.672L,
所以答案是:1.0;0.672.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2ONa2O2的敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

C.所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.化合物種類(lèi)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ . 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分溶液,設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2molL1
B.SO42、NH4+、Na+一定存在,CO32一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ , 其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號(hào))。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH=H2O,寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)制、叩幕瘜W(xué)方程式;將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42的物質(zhì)的量濃度為。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算步驟):
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2 , 并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答:
(1)A中所放試劑為 , B中所放試劑為 , 二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中的氧化劑是;
(2)C中試劑是;D中試劑的作用是;
(3)E中現(xiàn)象是; F中現(xiàn)象是 , 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;F管中脫脂棉的作用是
(4)H中試劑為
(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱,兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是(用①或②填寫(xiě))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g.下列有關(guān)敘述中不正確的是(
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),有關(guān)判斷正確的是( 。
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;②NaOH+HCl NaCl+H2O;
③2HCl H2↑+Cl2

選項(xiàng)

有關(guān)判斷

A

反應(yīng)①是置換反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性

B

反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),HCl表現(xiàn)氧化性

C

反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性

D

反應(yīng)①中氫原子失去電子


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸鱄1△H2
①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2
(2)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 , 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3kJ.
(3)已知:C3H8(g )═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=kJmol﹣1
(4)如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx . 該電池正極的電極反應(yīng)式為
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí),若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱(chēng)量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g.

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