Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、原子半徑：R＞W(wǎng)；離子半徑：Z＜R

B、在潛水艇里，Z₂Y₂可作為Y₂的來(lái)源

C、Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析：離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素．

解答：解：離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，
A．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以原子半徑大小是R＞W(wǎng)，離子半徑為Z＜R，故A正確；
B．Na₂O₂可和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以作為氧氣的來(lái)源，故B正確；
C．Y、Z、R三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉或亞硫酸鈉，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．W是Cl元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，高氯酸的酸性最強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，難度中等．