【題目】已知室溫時,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH＝4

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）

【答案】B

【解析】

A項，已知0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則pH=4，故A項正確；B項，升高溫促進電離，溶液中的C(H+)濃度增大，pH減小，故B項錯誤；C. 任何溶液中都存在著水的離子積，室溫時水的離子積常數(shù)為： KW=1.0×10－14 mol2·L2－故C正確；D項.若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行說明HB的酸性比HA強，HB的電離程度比HA,大，所以相同溫度下Ka（HB）＞Ka（HA）故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B. Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸

C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；BaCl2溶液與NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3膠體的制備；Fe(OH)3沉淀的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需濃硫酸 _____________ mL；將該稀硫酸與適量的鐵屑充分反應，計算：生成的H2的體積（標況）為_________（注意寫詳細解題步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如下圖所示。

（1）①試說明反應Ⅰ能否發(fā)生自發(fā)反應______________________________________。

②反應Ⅰ、Ⅱ達平衡后，若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，CO的體積分數(shù)會________________（填“上升”、“不變”、“下降”）。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖1

（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

③圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE（填“<”“=”或“>”）。

④經(jīng)分析計算，A、E和G三點對應的反應溫度相同，理由是_________________________。

⑤在圖2中，畫出D點所對應溫度下CO平衡轉化率隨進氣比[n(CO) : n(H2O)]的曲線。____________

⑥以熔融Na2CO3為電解質的乙醇燃料電池具有廣泛的應用，寫出其負極的電極反應方程式。________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL 1mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生的H2的體積之比（標準狀態(tài)）是（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 6:3:2

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