對(duì)于反應(yīng):3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下說(shuō)法正確的是(  )

A.該反應(yīng)既屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)
B.氧元素被還原,硫元素被氧化
C.每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
D.S既是氧化劑又是還原劑

D

解析試題分析:A.該反應(yīng)不屬于四種基本類(lèi)型的任一反應(yīng),但是屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.在該反應(yīng)中硫元素既被還原,也被氧化,錯(cuò)誤;C.每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子,錯(cuò)誤;D.因?yàn)镾的化合價(jià)既升高又降低,所以S既是氧化劑又是還原劑,正確。
考點(diǎn):考查關(guān)于S的單質(zhì)參加的反應(yīng)的分類(lèi)及性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期;E、F、G為同一周期;A和E、D和G分別為同一主族;A與B組成的化合物是一種溫室氣體;D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外);F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的;H元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。
(1)E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________________
(2)一定條件下,A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體,放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________________________________;生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________,其中C的雜化方式為_(kāi)______________。
(3)C和E組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。
(4)H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________已知H2+能與(2)中的生成物的水溶液形成配合物,請(qǐng)寫(xiě)出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,現(xiàn)象是_______________________________________。
(5)某無(wú)色溶液可能存在如下離子:Ag、Ba2和由上推出的元素組成的離子E、F3、FD2、G2―、BD32―、GD32―、GD42―,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                    。
②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                     。
③綜合上述信息,可以肯定存在的離子有                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有氣體逸出,該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,開(kāi)始現(xiàn)象類(lèi)似,但最終仍有白色沉淀;過(guò)濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.6 g。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為          ;
(2)假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液,則反應(yīng)的離子方程式為                                        ;
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大,則反應(yīng)的離子方程式為                                                  ;
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,則得到的沉淀質(zhì)量為     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有關(guān)推斷中,不正確的是( 。

A.2d+3f=3g+h
B.c+b=2d+3f
C.HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+
D.反應(yīng)中每消耗5.6gFe,轉(zhuǎn)移0.2mol~0.3mole-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列變化中,需加入適當(dāng)氧化劑才能完成的是

A.CuO → Cu B.KCl→AgCl C.Fe→FeCl3 D.HNO3 → NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ge4+Fe2===Fe3+Ge3, Sn2+2Fe3===2Fe2+Sn4;由此可以確定Fe2、Ge3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 

A.Sn2、Fe2、Ge3 B.Sn2、Ge3、Fe2
C.Ge3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ge3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是        

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B.n(Na)∶n(Cl) 可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則n一定大于0.15 mol
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C.氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

鉍(Bi)是第VA族元素,+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是

A.X是H2SO4
B.反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5:2
C.該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D.該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物

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