將SO2SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中,其結(jié)果是( )

  A.只有BaSO4沉淀生成,SO2從溶液中逸出

  B.兩種氣體都被吸收,并有BaSO4沉淀析出

  C.生成BaSO4BaSO3兩種沉淀

  D.生成BaSO4沉淀,SO3從溶液中逸出

 

答案:A
解析:

解析:SO2跟BaCl2溶液不反應(yīng),SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.

  SO3+H2O+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?江門一模)(1)下表為某溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度(mol/L)
時(shí)間(min) 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V(SO3)-t圖.

(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7%,O2:11%,N2:82%):
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)?
壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②在400一500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓.而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯,反而增加成本,所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓.而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯,反而增加成本,所以工業(yè)上直接采用常壓

③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2SO3+O2=2H2SO4 ;2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ;2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4

④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
.(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液   
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液    
D.氨水、酚酞試液
⑤某溫度下,SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行,開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體為13.0mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1

(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是      

A.向裝置中充入O2       B.升高溫度

C.向裝置中充入N2       D.向裝置中充入過(guò)量的SO2

(2)500 ℃時(shí),將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)=               。

②500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                    。

(3)恒溫恒壓,通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g),下列說(shuō)法正確的是                 。    

A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ

B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 

C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等     

D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(13分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,

平衡     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);

②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2

則K­1    K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時(shí),V     v(填“>”、“<”或“=)

   (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①  圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)

程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

       。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與

b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則

c(NH+4      c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。

   (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知:25℃時(shí),KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是          ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                          

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(13分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

的△H    0(填“>”
或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,
平衡     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,
則K­1    K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時(shí),V    v(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)
生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)
程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
       。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與
b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則
c(NH+4      c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式            。
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知:25℃時(shí),KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是          ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                           。

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