Question

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：

(1)鈉的金屬活動性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

(2)鈉與水反應(yīng)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填編號)。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

(4)寫出鐵與水蒸氣在高溫時反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是________。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

(6)將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是________。

Answer 1

【答案】強 bc FeCl3 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B Mg2＋、Al3＋

【解析】

⑴根據(jù)金屬活動順序表得出鈉的金屬活動性比鋁的強，

故答案為強；

⑵鈉與水反應(yīng)，可觀察到現(xiàn)象為浮、熔、游、響，

故答案為bc；

⑶Fe跟Cl2反應(yīng)，無論過量少量都只生成氯化鐵，

故答案為FeCl3；

⑷鐵與水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，

故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

⑸將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，只有鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂不反應(yīng)，還剩余氫氧化鈉，因此不存在的離子是鎂離子，

故答案為B；

⑹將鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，因此溶液中新生成的離子是鎂離子和鋁離子，

故答案為Mg2＋、Al3＋