Question

【題目】(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：_____，若是改加氫氧化鋇溶液至中性，離子反應(yīng)方程式為：______。

(2)向1L 1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中通入氯氣2.5 mol，離子反應(yīng)方程式為：____。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

(6) Fe的一種含氧酸根FeO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是______。

Answer 1

【答案】H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O 2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O 4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl- 2 NO3－+5H2 N2+2OH-+4H2O H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 4FeO42-+20H+ =4Fe3++3O2↑+10H2O

【解析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2氣體；若是改加氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)。

(2)1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，還原性強(qiáng)弱順序是：I-＞Fe2+＞Br-，向溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)，最后再和溴離子反應(yīng)；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；

(5)碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(6) FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明有Fe3+生成，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L 1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L 等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，應(yīng)依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6) FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明有Fe3+生成，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為/span>O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。