Question

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L^-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L^-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

Answer 1

(1)①CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-
②CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
③H₂OH⁺+OH^-
(2)7
(3)Na⁺　Cl^-
(4)CH₃COOH　CH₃COO^-

溶液中存在CH₃COO^-,則有水解平衡:CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-;溶液中含有CH₃COONa與HCl生成的弱電解質(zhì)CH₃COOH,則有CH₃COOH的電離平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺;溶液中還存在水的電離平衡:H₂OH⁺+OH^-。溶液中存在的離子有:Cl^-、Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-,分子有H₂O、CH₃COOH;能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽離子,即c(Na⁺)="0.01" mol·L^-1,c(Cl^-)為0.002 mol·L^-1。而由物料守恒c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)="0.01" mol·L^-1,故CH₃COO^-和CH₃COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。