Question

已知某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、SO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀．
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是

 

；肯定沒有的陽離子是

 

（2）步驟②的離子反應方程式為

 

（3）能否確定含有陽離子

 

，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：無色溶液中一定不會含有有色離子；
①用PH試紙檢驗，溶液的pH＞7，則顯示堿性，和氫氧根離子反應的離子不共存；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，一定不含和氯水反應的離子；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，即為硫酸鋇沉淀，據(jù)此回答判斷即可．

解答： 解：無色溶液中一定不會含有有色離子Fe³⁺、MnO₄^-；
①用PH試紙檢驗，溶液的pH＞7，則顯示堿性，和氫氧根離子反應的離子Fe³⁺、HCO₃^-不共存；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液，一定不含和氯水反應的離子HCO₃^-；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl，氯離子可能是氯水中引入的，所以無法確定Cl^-、是否存在；
④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，即為硫酸鋇沉淀，一定會含有SO₃^2-，一定不含Ba²⁺，根據(jù)電中性原理，一定含有Na⁺．
（1）原溶液中一定含有的陰離子是SO₃^2-；肯定沒有的陽離子是Ba²⁺、Fe³⁺，故答案為：SO₃^2-；Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）加入氯水具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，即Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）溶液不顯電性，所以有陰離子，必然有陽離子，而無色溶液排除了Fe³⁺、Ba²⁺，陽離子只剩下Na⁺，所以一定有Na⁺，
故答案為：Na⁺；溶液不顯電性，所以有陰離子，必然有陽離子，而無色溶液排除了Fe³⁺，含有SO₃^2-而排除了Ba²⁺，陽離子只剩下Na⁺，所以一定有Na⁺．

點評：本題考查離子檢驗試驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應及離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．