Question

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是極，材料是 ， 電極反應為 ， ②B是極，材料是 ， 主要電極反應為 ， 電解質(zhì)溶液為 ．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式 ．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）陰；精銅（或純銅）；Cu2++2e﹣=Cu；陽；粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；硫酸銅溶液；
（2）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（3）44.8
（4）1
【解析】解：（1）①A與電源的負極相連，是電解池的陰極，所以是純銅，發(fā)生還原反應，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：陰，精銅（或純銅），Cu2++2e﹣=Cu；②B是電解池的陽極銅發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 電解液是含可溶性銅離子的電解質(zhì)溶液，可以是硫酸銅溶液，所以答案是：陽，粗銅，Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 硫酸銅溶液；
（2.）乙池是電解氯化鈉溶液，發(fā)生的總反應的離子方程式2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（3.）由

2Cu	～	Cl2↑
64g		22.4L
12.8g		44.8L

所以答案是：44.8L；
（4.）由2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，所以c= = =1mol/L，所以答案是：1．