Question

【題目】下圖是中學化學中常用于化合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：

下圖是中學化學中常用于化合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是_____，裝置C中①的名稱是_________。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。

實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇試劑	①	Na2CO3溶液	④
實驗操作	②	③	加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學式），證明溶液中SO42-已經除盡的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的試劑④是____________ (填化學式)。

（3）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗操作是_____，操作Ⅱ選擇的實驗操作是_________。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)皿 蒸餾燒瓶 Ba(NO3)2或Ba(OH)2 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產生則已除盡 除去過量的Ba2+ HNO3 過濾 蒸餾

【解析】

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是蒸發(fā)皿，裝置C中①的名稱是蒸餾燒瓶。

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，可加入Ba(NO3)2或者Ba(OH)2除去SO42-，同時需考慮過量Ba2+的處理，顯然應加入Na2CO3，過量的Na2CO3應使用HNO3進行處理。

檢驗溶液中SO42-是否已經除盡時，可向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，看是否有沉淀生成。

（3）從圖中可以看出，操作I是固液分離的操作，操作Ⅱ是分離兩種互溶有機物的操作。

（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是蒸發(fā)皿，裝置C中①的名稱是蒸餾燒瓶。答案為：蒸發(fā)皿；蒸餾燒瓶；

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，可加入Ba2+除去SO42-，同時需考慮過量Ba2+的處理，顯然應加入CO32-，過量的CO32-應使用HNO3進行處理。

綜合以上分析可知，所加入的試劑①可以是Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，證明溶液中SO42-已經除盡的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+；，所加入的試劑④可以是HNO3。

答案為：Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。

（3）從圖中可以看出，操作I是固液分離的操作，即為過濾，操作Ⅱ是分離兩種互溶有機物的操作，即為蒸餾。答案為：過濾；蒸餾。