Question

下列有關敘述中，正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應

B．將Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱

C．在反應2CO+O₂?2CO₂中，反應物的總能量高于生成物的總能量

D．1mol CaCO₃固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO₃?CaO+CO₂ △H=+178.5kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．反應條件與反應的吸熱、放熱無關；
B．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合，為吸熱反應；
C.2CO+O₂═2CO₂為燃燒反應，屬于放熱反應；
D．標注物質的狀態(tài)，1molCaCO₃固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其對應的△H=+178.5kJ/mol．

解答：解：A．反應條件與反應的吸熱、放熱無關，則需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，也可能為放熱反應，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合，為吸熱反應，不會放出熱量，故B錯誤；
C.2CO+O₂═2CO₂為燃燒反應，屬于放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．標注物質的狀態(tài)，1molCaCO₃固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其對應的△H=+178.5kJ/mol，則熱化學反應方程式為CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂ （g）△H=+178.5kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學能與熱能的轉化，注意反應條件及反應熱效應無直接關系，熟悉常見的吸熱、放熱反應是解答本題的關鍵，選項D中的熱化學方程式應注明狀態(tài)為易錯點，題目難度不大．