【題目】某線型高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的

B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物

C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

D.該高分子化合物有固定的熔沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5nmol

【答案】C

【解析】

A．由高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知形成該有機物的單體有、、、、，共5種，選項A錯誤；

B．與互為同系物，對苯二甲酸和其他羧酸不互為同系物，選項B錯誤；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸，乙二酸即為草酸，選項C正確；

D．高分子化合物為混合物，無固定的熔沸點，該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是（ ）

A.用新制懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖

B.用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否水解為葡萄糖，但不能證明其是否完全水解

C.濃硫酸可使蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性

D.向蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸后，水浴加熱幾分鐘，將混合液再加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則證明蔗糖沒有發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（ ）

A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A.NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為________。LiAlH4中，存在_________(填標號）。

a.離子鍵 b.鍵 c.鍵 d.氫鍵

②Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born— Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_________kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能為_________ kJ·mol-1

③Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.465 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。

(2)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______ g·cm-3(列出計算式)。

(3)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm，FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應(yīng)得到羥基酸，如下：

試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________。

（2）的化學方程式為________。

（3）的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。制取葡萄糖酸鈣的流程如下。

已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑；

c.相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

在水中的溶解性

可溶于冷水，易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

在乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

d.酸性：鹽酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

請回答下列問題。

（1）制備葡萄糖酸鈣涉及的反應(yīng)類型有__。

（2）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是__（填序號）。

（3）第②步反應(yīng)CaCO3需過量的原因是__。

（4）本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（5）第③步需趁熱過濾，其原因是__。

（6）若制備時葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步驟⑦后得到8.2g葡萄糖酸鈣，則葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為__。

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