【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-B.NH4+、K＋、OH-

C.H＋、SO42-、HCO3-D.Ca2＋、Cl-、CO32-

【答案】A

【解析】

A. Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反應，所以能大量共存，故選A；

B. NH4+與OH-能反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以不能大量共存，故不選B；

C. H＋與HCO3-反應放出二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故不選C；

D. Ca2＋和CO32-反應生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不選D；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（ ）

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反應(1)

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反應(2)

關于反應(1)、(2)的分析不正確的是（ ）

①TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化劑；

②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③在反應(1)、(2)中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）

A.氧化物B.單質(zhì)C.分子D.元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人說：“Na2O2脾氣火爆，一見二氧化碳就變臉, 遇見水就生氣”。這種說法引起了某學習小組的興趣，于是對Na2O2性質(zhì)進行以下實驗探究。

完成下列填空：

（1）實驗裝置如圖所示。擠壓膠頭滴管，預期看到的實驗現(xiàn)象________________、__________（寫出2條主要現(xiàn)象）。

（2）寫出Na2O2遇CO2“變臉”的化學方程式____________。若Na2O2長期露置于空氣中，最終會轉(zhuǎn)化為_________（填物質(zhì)名稱）。

（3）某同學發(fā)現(xiàn)Na2O2見水“生氣”后所得溶液溫度升高，滴加酚酞試液，酚酞先變紅，但很快就褪色。對此設計實驗進行探究：取兩支試管分別加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支熱水浴，兩支試管里都滴加蒸餾水和酚酞。該實驗的目的是__________________________。另一同學將實驗改為：取兩支試管，分別加入滴有酚酞的紅色NaOH溶液，一支冰水浴，一支熱水浴。你認為改后能否達到原實驗目的____________，理由_______________________________。

（4）根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，指出它的一種用途_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. 在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系正確的是(　　)

A. 在a mol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N= 2a×6.02×1023

B. 熱穩(wěn)定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔點：MgO < MgCl2

D. 沸點：Na < K

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