【題目】Ⅰ、按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式和名稱(chēng):
(1)1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成
(2)甲苯制備TNT ,用系統(tǒng)命名給TNT命名
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、(1)某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: (任寫(xiě)一種)。
(2)核磁共振譜表明A分子中只有一種類(lèi)型的氫。
①用系統(tǒng)命名法給A命名: 。
②A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。
【答案】Ⅰ、(1)CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br;
(2);
2,4,6-三硝基甲苯
(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH3+H2O+2Ag↓+3NH3
Ⅱ、(1)
(2)①2,3-二甲基-2-丁稀 ② 是
【解析】
試題分析:
Ⅰ、(1)1,3-丁二烯發(fā)生1,4-加成的方程式為:CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br;
(2)甲苯制備為:,TNT稱(chēng)為2,4,6-三硝基甲苯;
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH3+H2O+2Ag↓+3NH3
Ⅱ、(1)某烯烴經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴,在加氫的過(guò)程中烴的碳骨架不發(fā)生變化,確定相應(yīng)烯烴的方法為烷烴去氫形成碳碳雙鍵,注意剔除相同結(jié)構(gòu)、單鍵變雙鍵時(shí)碳原子不能超過(guò)4個(gè)共價(jià)鍵,則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)核磁共振譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2。①用系統(tǒng)命名法給A命名為2,3-二甲基-2-丁烯;②根據(jù)乙烯分子的平面形結(jié)構(gòu)分析A中的碳原子都處于同一平面。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為______________。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰電池應(yīng)用很廣,某種鋰離子電池,其正極材料可再生利用。其正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
(2)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行,寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(3)寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(4)充放電過(guò)程中,發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出充電時(shí)正極的電極反應(yīng)_____________________________________;
(5)在整個(gè)回收工藝中,可回收到的金屬化合物有____________(填化學(xué)式);
(6)最近美國(guó)和韓國(guó)的科學(xué)家合作研究出新型鋰—空氣電池,他們的鋰—空氣電池在放電過(guò)程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2),超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧,從而具有更高的效率和更長(zhǎng)的循環(huán)壽命。請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng) ____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1。
已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1
(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。
①以下能說(shuō)明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________
A.密度不再變化
B.CH3CH2OH蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.c(CO)/c(H2)不變
D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變
②圖中的壓強(qiáng)大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時(shí),測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③P3和316℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________________
(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應(yīng)為:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0
①汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_________________
②汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時(shí)間后(假定兩極充電前質(zhì)量相等),測(cè)得兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),通過(guò)電路電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
(1)當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
③到達(dá)B點(diǎn)后,下列關(guān)系正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化 B.v正(NO)=2 v正(O2)
C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大 D.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測(cè):4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= 。
(3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,Y為 ,有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式_____________________。
(2)裝置B的作用是_____________________。
(3)在裝置C中應(yīng)加入___________(填字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填字母)洗滌除去。
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用_______________的方法除去。
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是_______________。
(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1中的△H1>△H2
B. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g) △H>0,壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響符合圖2
C. 圖3表示充滿(mǎn)NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿(mǎn)水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D. 由圖4可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列各小題。
(1)碎瓷片的作用是_____________。
(2)B中現(xiàn)象是________,乙烯發(fā)生_______反應(yīng)。
(3)C中現(xiàn)象是________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(4)在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,黃鐵礦被稱(chēng)“愚人金”,化學(xué)成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制硫酸;回答下列問(wèn)題:
(1)將FeS2與稀鹽酸所對(duì)應(yīng)得到H2S2,H2S2分子中,共價(jià)鍵的類(lèi)型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類(lèi)型是______________________;
(2)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示:
①每個(gè)Fe2+周?chē)罱牡染嚯x的S22-離子有________個(gè);
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm,它的密度為_(kāi)____________gcm-3;(列式并計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似,其晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g(氧離子的半徑為1.40×10-10m,=1.732)。
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