【題目】某元素R的氯化物溶液10mL，其濃度為0.05mol/L，能恰好與0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反應，則R氯化物的化學式為

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

【答案】C

【解析】設該氯化物化學式為RClx，則

RClx ~~~~~~ xAgNO3

1 x

0.05 mol/L×10mL 0.1 mol/L×15mL

列比例式可得x=3，故氯化物化學式我RCl3，C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：A B C D（枯茗醛） E F G H（兔耳草醛，相對分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應：
D+
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO
Ⅲ．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ， E中含有的官能團名稱為 ．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為 ， B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）反應①的反應類型 ， 反應②的化學方程式為 ．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式 ．
（5）W與 是否互為同分異構(gòu)體（填“是”或“否”），符合下列條件的 的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 ． a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于磷酸(H3PO4)的敘述錯誤的是（ ）

A. 磷酸的相對分子質(zhì)量是98B. 磷酸的摩爾質(zhì)量是98g

C. 1molH3PO4的質(zhì)量是98gD. 1molH3PO4中含有4molO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Fe ＋2 HCl ＝ H2 ↑＋ FeCl2 B. 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

C. CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡答題：
（1）NH4Cl溶液呈 ， 用離子方程式表示原因 ．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝溶液，使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 ．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電化學知識回答下列問題：

（1）如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是________(填“正”或“負”)極,其電極反應式為__________。

②當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al電極是________(填“正”或“負”) 極，其電極反應式為_________。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是______(填“正”或“負”)極，其電極反應式為_______________________________。

（2）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和銀的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C.反應物總能量高于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

I. （1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示反應中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

(2)化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(鍵能可以簡單理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量)，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol－1)

a

360

500

434

已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中a＝________(保留到整數(shù))。

II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（3）該反應生成物的能量總和______（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。

（4）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。

（6）如圖所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. MnO4－→MnO2 B. Cl－→Cl2 C. H2S→SO2 D. Fe2＋→Fe

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