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【題目】下列物質中，屬于非電解質的是（ ）

A.CO2B.CuC.KOHD.BaCl2

【答案】A

【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等。

A. 二氧化碳不能電離，其水溶液能導電的原因是二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸是電解質，故二氧化碳是非電解質，故A選；

B. 金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；

C. KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質，故C不選；

D. BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不屬于油脂的是

A. 醬油 B. 花生油 C. 甘油 D. 潤滑油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A.用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中
B.蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片
C.溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體
D.用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能．下列物質屬于合金的是（ ）
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定

次數

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。

（1）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（2）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）

A. 不是同分異構體

B. 分子中共平面的碳原子數相同

C. 均能與溴水反應

D. 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領域都有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ti 原子的價層電子排布圖為________________________。

（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。

（3）TiCl4的熔點是-23℃，沸點是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經焙燒可得TiO2，寫出生

成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學方程式_________________________________。

（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結構如下圖1所示，其化學式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。

（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q kJ

下列說法中，不正確的是(　　)

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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