【題目】酶在酶促反應(yīng)中能催化特定的底物(酶進(jìn)行催化反應(yīng)的反應(yīng)物)反應(yīng),與酶的活性中心有關(guān)。酶的活性中心往往與底物分子在空間結(jié)構(gòu)上具有特殊的匹配關(guān)系,當(dāng)酶與底物結(jié)合時(shí),啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。請據(jù)圖回答問題:
(1)上圖所示過程能說明酶具有 的特點(diǎn)。
(2)酶能提高反應(yīng)速率的機(jī)理是 ,使底物分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)。
(3)下列符合圖示反應(yīng)類型的有 。
A.氨基酸a+氨基酸b→二肽+H2O
B.麥芽糖+H2O→葡萄糖
C.CO2+H2O→(CH2O)+O2
D.H2O2→H2O+O2
(4)請?jiān)谙卤碇袑懗鰞蓚(gè)與酶有關(guān)的實(shí)驗(yàn)中的自變量:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)名稱 | 自變量 | 因變量 |
① | 探索淀粉酶對淀粉和蔗糖水解的作用 | 加斐林試劑水浴加熱,有無磚紅色(沉淀)出現(xiàn) | |
② | 研究溫度對淀粉酶活性的影響 | 加碘后溶液顏色的變化 |
【答案】(1)專一性 (2)酶能降低反應(yīng)的活化能 (3)D
(4)淀粉、蔗糖(不同反應(yīng)底物)溫度
【解析】
試題分析:(1)題圖顯示:酶的一定活性部位只能與相應(yīng)結(jié)構(gòu)的底物結(jié)合,催化該底物的化學(xué)反應(yīng),因此圖示過程能說明酶具有專一性的特點(diǎn)。
(2)酶能提高反應(yīng)速率的機(jī)理是酶能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能。
(3)題圖所示過程為:一種底物在相應(yīng)酶的催化下,生成兩種產(chǎn)物,因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。在A、B、C、D四項(xiàng)反應(yīng)中,只有D屬于分解反應(yīng)。
(4)①探索淀粉酶對淀粉和蔗糖水解的作用,自變量是不同的底物,即淀粉、蔗糖。②研究溫度對淀粉酶活性的影響,自變量是溫度的不同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究30℃條件下pH值對某動(dòng)物體內(nèi)兩種消化酶活性的影響,結(jié)果見下表;卮鹣铝袉栴}:
(1)該實(shí)驗(yàn)的因變量是______。在實(shí)驗(yàn)過程中需要添加緩沖液調(diào)節(jié)pH值,這是對實(shí)驗(yàn)的______變量的控制。若要進(jìn)一步確定淀粉酶的最適pH值,簡要的實(shí)驗(yàn)思路是:_______。
(2)消化酶的作用機(jī)理是______。不能用雙縮脲試劑檢驗(yàn)蛋白質(zhì)是否被蛋白酶水解,除了因?yàn)榈鞍踪|(zhì)的水解產(chǎn)物也可以與雙縮脲試劑有顯色反應(yīng),還因?yàn)開______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )
A. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如(1)的反應(yīng):
(1)請配平方程式,并用雙線橋表示得失電子情況: KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(2)氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是(寫化學(xué)式).
(3)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃,某同學(xué)為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響,在35℃和45℃兩個(gè)溫度條件下分別設(shè)置了7支試管,每支試管中均加入4 mL淀粉溶液(淀粉的初始含量為yo g),然后加入pH緩沖液,設(shè)置pH值分別為1.0、3.0、5.0、7.0、9.0、11.0、13.0,再加入2 mL a—淀粉酶溶液,反應(yīng)3 min盾迅速在每支試管中同時(shí)加入足量的NaOH溶液,測定每支試管中的淀粉的剩余量,得到如圖所示的曲線。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)時(shí)間過長或加入的淀粉量少都可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,其依據(jù)是酶的催化具有____的特點(diǎn)。
(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知,實(shí)線部分表示在溫度為 條件下測定的結(jié)果;使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ;圖中a點(diǎn)限制酶促反應(yīng)速率的外界因素主要是____。
(3)若該同學(xué)在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g,則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應(yīng)速率為 g/min。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當(dāng)_______時(shí),滴定結(jié)束。
④記錄數(shù)據(jù),重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(2)該反應(yīng)原理的離子方程式為___________________________________;
(3)請將步驟③補(bǔ)充完整_________________________________________;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面,則x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)
① 欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì),應(yīng)加入________(填字母)。
a. 福爾馬林 b. 飽和硫酸鈉溶液 c. 硫酸銅溶液
② 鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________(填字母)。
a. 濃溴水 b. 酸化的KMnO4溶液 c. 在空氣中點(diǎn)燃
③ 下列化合物中,常溫常壓呈液態(tài)的是________(填字母)。
a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯
(2) 制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì):
① 甲中不含氧原子的官能團(tuán)是________(填名稱)。
② 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機(jī)物):
A的化學(xué)式是________,C→D的反應(yīng)類型是________。
③ 丙發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
④ 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯紫色,且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3) A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(已知A分子中無甲基):
① 有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為90,9 g A和足量Na反應(yīng),生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式為________。
② A縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
③ 由E生成F的反應(yīng)類型是________。
④ 由D生成E的化學(xué)方程式為________。
⑤ 寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
(1)①已如:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)力程 式_________________________。
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(填字母序號(hào))
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1mlINO2
(2)①工 業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-99kJmol-1。則反應(yīng)物的總能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的總能量。
②在恒溫條件下體積為2L的密閉容器中,將1mol CO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。2min時(shí)制得生成CH3OH0.2mol,則0~2min的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為____________。
③恒溫恒容時(shí),改變下列條件能加快以上反應(yīng)的速率的是__________(填字母序號(hào))。
a.充入情性氣體 b.增加CO的量 C.升高溫度 d.減小H2的量
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