【題目】(1)向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過(guò)濾后所得溶液質(zhì)量與加入的氯化鋇溶液質(zhì)量相等。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。
(2)在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通過(guò)16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,計(jì)算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量________和____________。
【答案】 6.22mol.L-1 0.500mol 0.250mol
【解析】(1)設(shè)硫酸溶液中有1 mol H2SO4,
H2SO4+ BaCl2====BaSO4↓+2HCl
1 mol 233 g
c(H2SO4)= =6.22 mol·L-1,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是6.22 mol·L-1;
(2)設(shè)所得溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為x,Na2CO3的物質(zhì)的量為y。
解得:
所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量0.500mol和0.250mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列說(shuō)法或表示中,正確的是( )
A.金剛石比石墨穩(wěn)定性好
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.C(s、石墨)===C(s、金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol-1
D.?dāng)嗔? mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.銅片插入到硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.鐵片插入鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
D.光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA
C. 通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 生成氫氣的質(zhì)量:X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量:X﹥Y
C. 金屬活動(dòng)性:Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量:X﹥Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列
表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z
B. t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1
D. 溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)固體的是
A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):
(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。
(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。
(5)“50 ℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。“50 ℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3,可能的原因:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;________________;________________。
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