【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(183℃時(shí)升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。
請回答下列問題:
(1)裝置 B 中盛放飽和食鹽水,其作用是 。F 中盛放的是 ,其作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到 F 和 G 的作用,所裝填的試劑為 。
(2)裝置 A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。
A.往燒瓶中加入 MnO2 粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué) 提出很多實(shí)驗(yàn)方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應(yīng),測量生成的 H2體積。 裝置如圖所示(夾持器具已略去)。反應(yīng)完畢,每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
(4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量 ClO2 生成;ClO2 沸點(diǎn)為 10 ℃,熔點(diǎn)為59 ℃,液體為紅色;Cl2 沸點(diǎn)為34 ℃,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 Cl2中含有 ClO2: 。
【答案】(1)除去氯化氫氣體;濃硫酸;防止 G 中的水蒸氣進(jìn)入 E 中;堿石灰;(2)ACB;
(3)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻;
(4)收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化
【解析】
試題分析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì),先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁,反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收,為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng),所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。
(1)根據(jù)所給的裝置圖可知,裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣,制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì),所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體;因?yàn)槁然X易發(fā)生水解,故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸,而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣,所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用;
(2)裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)先加二氧化錳,再從分液漏斗中加入濃鹽酸,再加熱,所以操作順序?yàn)锳CB;
(3)反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變;
(4)根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為-59℃,液體為紅色,Cl2沸點(diǎn)為-34℃,液態(tài)為黃綠色,為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2,收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化,若出現(xiàn)紅色,則說明Cl2中含有ClO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后,對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。
Ⅰ.NH3的性質(zhì)探究
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?________(填“能”或“否”),理由是_____________________________。
(3)該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進(jìn)措施是______________________。
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:_____________________________。
Ⅱ.NO2的性質(zhì)探究
該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置,用以制取NO2并驗(yàn)證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去)。已知:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。
(4)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí),木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________。
(5)NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體,體現(xiàn)了NH3的還原性,化學(xué)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________,E化學(xué)式為___________;
(2)點(diǎn)燃?xì)怏wF前必須先_________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________,化學(xué)方程式為_______________,其反應(yīng)類型是 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________,該反應(yīng)屬 反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是生活中一些物質(zhì)的pH:
物質(zhì)種類 | 廁所清潔劑 | 桔子汁 | 牛奶 | 草木灰水 | 廚房清潔劑 |
pH | 1 | 3 | 6.5 | 11 | 12.5 |
有關(guān)它們的說法中正確的是( )
A.牛奶的酸性比桔子汁強(qiáng)
B.用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH
C.草木灰水顯酸性
D.胃酸過多的人不宜多吃桔子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL,加熱至 120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃],測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
(1)由 1 組數(shù)據(jù)直接推測:1.81 g 樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。
(3)求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。
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【題目】(1)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的發(fā)法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率____________(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。
②下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________,最小的是__________.
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________,曲線Ⅱ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________。
(2)利用光能和光催化劑,可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。在0~30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?/span>____________;反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi),在第__________種催化劑作用下,收集的 CH4最多。
(3) 1100 ℃時(shí),體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.lmolH--H鍵斷裂同時(shí)2molH--O鍵形成
D.Na2S的質(zhì)量不再變化
E.v正(H2)=v逆(H2O)
F.容器內(nèi)氣體密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率,其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數(shù)
C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
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