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【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的是(　　)

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NaHCO3D. Na2SO4

【答案】C

【解析】

A.Na2CO3與鹽酸反應，不與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；

B.NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，與鹽酸不反應，但能夠與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；

C.NaHCO3為弱酸的酸式鹽，可與NaOH反應生成正鹽Na2CO3，也可與鹽酸(強酸)反應生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不穩(wěn)定，分解生成CO2和H2O，故C正確；

D.Na2SO4與鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液不反應，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，液氨的離子積常數K=c（NH4+）c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ， 若用定義pH一樣來規(guī)定pN=﹣lg c（NH4+），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）
A.純凈的液氨中，pN=7
B.純凈的液氨中，c（NH4+）c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，還原產物一般為氣體)

下列有關判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是

A.NH3屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數為10－14

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 ． 圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變 化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是(　　)

A. 加熱時有無氣體放出

B. 滴加鹽酸時有無氣泡放出

C. 溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成

D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A﹣I均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個取代基，B能銀鏡反應，D的相對分子質量
比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②
③
請回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為 ， D所含官能團的名稱為 ， E的名稱為
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒（填“能”或“否”），理由 ．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為 ．
（4）I的結構簡式為 ．
（5）符合下列要求A的同分異構體還有種．
①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物
（6）據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液轉移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計量系數為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標準溶液應置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數；若“能”，請給出計算結果；若“否”，試說明原因．“能”的計算結果或“否”的原因說明 ．
④若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
B．溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
D．定容時，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。

②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

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