Question

【題目】X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜T B. 離子半徑：X＜R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞Y D. Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Y為Be、X為Mg；R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；T無(wú)正價(jià)，則T為F元素；W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則W為Si元素，A．T為F元素、W為Si元素，非金屬性Si＜F，故氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜HF，即：W＜T，A正確；B．X為Mg、R為O元素，Mg2+離子與O2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Mg2+，即離子半徑：X＜R，B正確；C．Y為Be、X為Mg，金屬性Mg＞Be，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Mg（OH）2＞Be（OH）2，C正確；D．Y為Be，金屬性比Mg弱，鎂與水的反應(yīng)不劇烈，則Be與水幾乎不反應(yīng)，更不會(huì)劇烈反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。