[化學-選修/物質結構與性質]
(1)①對硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶體屬于分子晶體,實驗表明,加熱至94℃時該晶體失去結晶水,該晶體失去結晶水的過程,破壞的微粒間的主要作用力屬于
 

②一種銅與金形成的合金,其晶體具有面心立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 

(2)下表為元素周期表的一部分,根據(jù)此表回答下列問題:
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①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
(用元素符號表示),b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(用元素符號表示),b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
.(填寫化學式)
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置,請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式
 
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目前,利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展,如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結構圖.該合金儲氫后,含有l(wèi)mol La(鑭)的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 

③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應得到一種白色晶體,該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
,其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構.該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化,陰離子的電子式為
 
分析:(1)①對硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶體屬于分子晶體,結晶水通過氫鍵與硝基苯酚結合;
②根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu、Au原子數(shù)目,據(jù)此解答;
(2)由元素在周期表中的位置可知,a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Mg、g為Al、h為Ca、K為Fe、m為Cu,
①Mg原子2s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,一般金屬性越強第一電離能越小;同周期自左而右電負性增大;C、N、O分別與H形成的簡單化合物分子中,甲烷為正四面體、氨氣為三角錐型、水為V型,甲烷分子中正負電荷重心重合,是含有極性鍵的非極性分子;
②x與元素Fe位于同周期、同一族且不相鄰的位置,則x為Ni;根據(jù)均攤法計算晶胞中Ni原子、氫氣分子數(shù)目,據(jù)此解答;
③陰離子為NO43-,計算N原子價層電子對數(shù)確定N原子雜化方式,結合各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知N原子與氧原子之間形成1對共用電子對,O氧原子有3對孤對電子.
解答:解:(1)①對硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶體屬于分子晶體,結晶水通過氫鍵與硝基苯酚結合,加熱至94℃時該晶體失去結晶水,破壞的微粒間的主要作用力屬于氫鍵,故答案為:氫鍵;
②晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則晶胞中Cu原子數(shù)目為6×
1
2
=3、Au原子數(shù)目為8×
1
8
=1,故合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為3:1,故答案為:3:1;
(2)由元素在周期表中的位置可知,a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Mg、g為Al、h為Ca、K為Fe、m為Cu,
①Mg原子2s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,一般金屬性越強第一電離能越小,故第一電離能Ca<Al<Mg;同周期自左而右電負性增大,故電負性O>N>C;C、N、O分別與H形成的簡單化合物分子中,甲烷為正四面體、氨氣為三角錐型、水為V型,氨氣、水為極性分子,甲烷分子中正負電荷重心重合,故含有極性鍵的非極性分子是CH4,故答案為:Ca<Al<Mg;O>N>C;CH4;
②x與元素Fe位于同周期、同一族且不相鄰的位置,則x為Ni,其基態(tài)價電子排布式為3d84s2;晶胞中Ni原子數(shù)目為8×
1
8
=1、氫氣分子數(shù)目為12×
1
4
=3,故含有l(wèi)mol La(鑭)的合金中吸附的H2的數(shù)目為3NA,
故答案為:3d84s2;3NA
③陰離子為NO43-,N原子價層電子對數(shù)=4+
5+3-2×4
2
=4,故N原子雜化方式為sp3,NO43-中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構,可知N原子與氧原子之間形成1對共用電子對,O氧原子有3對孤對電子,其電子式為精英家教網(wǎng),故答案為:sp3;精英家教網(wǎng)
點評:本題是物質結構與性質的綜合題目,涉及化學鍵、分子結構與性質、電離能、電負性、核外電子排布規(guī)律、晶胞計算等,難度中等,需要學生全面掌握基礎知識,注意利用均攤法進行晶胞的有關計算.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修3:物質結構與性質]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機化合物的結構,其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
 
(填標號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示,該氯化物的化學式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,則反應的化學方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構圖4相似,該晶體儲氫后的化學式應為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.
(1)已知鐵是26號元素,寫出Fe2+的電子排布式
 

(2)已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵(Fe2Cl6)分子的氣體,該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構,則該分子的結構式為
 
,你認為該分子是否為平面形分子?
 

(3)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]俗稱黃血鹽,它可用做顯影劑,該化合物中存在的化學鍵類型有
 
(從下列選項中選填:A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵).黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-,CN-
 
互為等電子體(填一種即可).CN-還可與H+結合形成一種弱酸--氫氰酸(HCN),HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
,該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 

(4)黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀,該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn),因此取名為普魯士藍,化學式可表示為KxFey(CN)z.研究表明它的晶體的結構特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,且自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位,K+填充在上述微粒形成的部分空隙中.忽略K+,該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示:
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根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學式為
 
,忽略K+,上述四幅晶體結構圖中,圖
 
是普魯士藍的晶胞.若把CN-看成直線,則該晶胞與《選修3》教材上的
 
(填化學式)的晶胞結構圖高度類似.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖(請先判斷對應的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為         

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖(請先判斷對應的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為         

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6] )易溶于水,廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe(CN)6]  中Fe2+與CN兩種離子之間的作用力是         

(2)CN中碳原子的雜化方式為     ;1molCN中含有π鍵的數(shù)目為      。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖(請先判斷對應的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應,生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為         

 

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