Question

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業(yè)。請回答下列問題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質，該反應的化學方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制備NaHCO₃，其化學方程式為____________；先通入的是__________（填化學式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO₃受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl₂而不是電解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。

Answer 1

（1）蒸餾法、離子交換法、電滲析法（任選兩個）（2分）
（2）2NaCl+2H₂O電解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2分）    正（1分）     2H⁺+2e^-H₂↑（2分）  
Na⁺和H⁺（1分）
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂ONaHCO₃+NH₄Cl（2分）   NH₃（1分）    NH₃極易溶于NaCl溶液，而CO₂在NaCl溶液中溶解度很小（2分）
（4）由于熔點MgO＞MgCl₂，電解MgO耗費電多，而電解MgCl₂耗電較少（2分）

解析試題分析：
（1）蒸餾法、離子交換法、電滲析法（任選兩個）
（2）2NaCl+2H₂O電解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑    正    2H⁺+2e^-H₂↑  
Na⁺和H⁺
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂ONaHCO₃+NH₄Cl   NH₃    NH₃極易溶于NaCl溶液，而CO₂在NaCl溶液中溶解度很小
（4）由于熔點MgO＞MgCl₂，電解MgO耗費電多，而電解MgCl₂耗電較少
考點：考查化學在生活中的應用。