Question

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個．下列關于R的描述中正確的是（　�。�

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高價氧化物對應的水化物都是H₂RO₃

C．R的氫化物中心原子的雜化方式都是sp³

D．R的氧化物都能與NaOH反應

Answer 1

分析：R代表短周期元素，R原子最外層的p亞層上的未成對電子只有2個，則R的價層電子排布可能為2s²2p²、2s²2p⁴、3s²3p²、3s²3p⁴，可能為C、O、Si、S等元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答．

解答：解：R原子最外層的p亞層上的未成對電子只有2個，則R的價層電子排布可能為2s²2p²、2s²2p⁴、3s²3p²、3s²3p⁴，可能為C、O、Si、S等元素，則
A．如R為Si，對應的氧化物SiO₂不能溶于水，故A錯誤；
B．如R為S，則R的最高價氧化物所對應的水化物是H₂SO₄，故B錯誤；
C．R的氫化物為RH₄、H₂R，中心原子R的價層電子數(shù)，都是4，中心原子的雜化方式都是sp³，故C正確；
D．如R為C，對應的氧化物有CO，為不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題注意把握常見元素的核外電子排布，根據(jù)核外電子排布特點正確判斷元素的種類，把握常見元素化合物的性質．