Question

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)及操作		現(xiàn)象
	試管	滴管
	I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液	紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
	II.0.1mol/LAlCl3溶液		加堿時(shí)______；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失
	Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液		加堿時(shí)______；加酸后得黃色溶液
	Ⅳ.新制飽和氯水		加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后______。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。

（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3） Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。

（4）IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________。

（5）滴加試劑順序的變化。會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)及操作		現(xiàn)象
	試管	滴管
	0.1mol/LFe（NO3）2溶液	先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；	V.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):

向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說(shuō)明溶液中含Fe3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。（請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充充整）

②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

I.__________________；Ⅱ.______________。

Answer 1

【答案】 2H+ + SiO32－ == H2SiO3↓ 出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色 ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O 滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4 酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化 溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化

【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：2H++SiO32－=H2SiO3↓。

（2）II中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在過(guò)量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3+ + 3OH－=== Al（OH）3↓、Al（OH）3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O。

（3）Ⅲ中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（4）IV中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因?yàn)椋?/span>ClO－+ Cl－+2H+ === Cl2↑ + H2O。

（5）①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):

向1.0mL0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含Fe3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

I. 酸性條件下，溶液中的Fe2+被NO3－氧化；Ⅱ.溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。