【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點,是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應制備金屬鋁。

反應I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

950℃時,鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進行反應:2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉,再分別充入1molAICl3 (g),在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖,在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線____________。

1 100℃時,向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g),發(fā)生反應:3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應的平衡常數(shù)K= ___。在反應達到平衡后,再加入1molAlCl(g),重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③加入3 mol AlCl(g),在不同壓強下發(fā)生反應,溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-Al2Cl2-和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時,AlCl4- ___(填“鋁電極”或“石墨電極”)方向移動。

②該電池充電時,陰極的電極反應式為____。

【答案】b-a Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO 增大 900℃ 鋁電極 4+3e-==Al+7

【解析】

(1)反應I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①利用蓋斯定律,將反應Ⅱ-反應I,即得反應Ⅲ的△H3

950℃時,鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3CO,由此寫出該反應的化學方程式。

(2)①隨著反應的進行,壓強不斷減小,容器B相當于A減小壓強,平衡正向移動,AlCl3 (g)的體積分數(shù)減小,所以BA進行比較,達平衡的時間長,AlCl3 (g)的體積分數(shù)小。

②已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,求出平衡濃度,即可求出該反應的平衡常數(shù)K。在反應達到平衡后,再加入1molAlCl(g),相當于加壓,平衡正向移動。

③從圖中可以看出,溫度達900℃時,產(chǎn)率基本恒定。

(3)從圖中可以看出,鋁為負極,石墨為正極。

①該電池放電時,陰離子向負極移動,由此確定AlCl4-移動的方向。

②該電池充電時,陰極得電子,生成Al。

(1)反應I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①利用蓋斯定律,將反應Ⅱ-反應I,即得反應Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)H3=(b-a) kJ·mol-1。答案為:b-a;

950℃時,鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應可制得AlCl3CO,由此寫出該反應的化學方程式為Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。答案為:Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

(2)①隨著反應的進行,壓強不斷減小,容器B相當于A減小壓強,平衡正向移動,AlCl3 (g)的體積分數(shù)減小,所以BA進行比較,達平衡的時間長,AlCl3 (g)的體積分數(shù)小。由此得到圖象為。答案為:

②對于反應3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g),設起始時, n(AlCl)=3mol,已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡濃度c(AlCl)=(3mol-3mol×80%)÷2L=0.3mol/Lc(AlCl3)= 0.4mol/L,該反應的平衡常數(shù)K==。在反應達到平衡后,再加入1molAlCl(g),相當于加壓,平衡正向移動,重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將增大。答案為:;增大;

③從圖中可以看出,溫度達900℃時,產(chǎn)率基本恒定,所以此反應選擇溫度為900℃。答案為:900℃;

(3)從圖中可以看出,鋁為負極,石墨為正極。

①該電池放電時,陰離子向負極移動,由此確定AlCl4-向鋁電極移動。答案為:鋁電極;

②該電池充電時,陰極得電子,生成Al,電極反應式為4+3e- ==Al+7。答案為:4+3e- ==Al+7

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選項

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

氫氧化鈉

明礬溶液

開始時即產(chǎn)生白色沉淀

B

濃硫酸

銅片

產(chǎn)生無色氣體,溶液變藍

C

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

D

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

開始時無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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