【題目】為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( )
A. 只有④ B. 只有③
C. ③和④均錯(cuò)誤 D. 全部錯(cuò)誤
【答案】C
【解析】
①鐵與鐵離子反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子;
②硫氰化鉀與鐵離子反應(yīng)溶液顯示紅色;
③硫酸銅為藍(lán)色溶液,硫酸銅與氯化鐵不反應(yīng),溶液不會(huì)變成無(wú)色;
④硝酸銀與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀,白色沉淀為氯化銀,該性質(zhì)是氯離子性質(zhì);
⑤氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵。
①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子,故①正確;
②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色,據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子,故②正確;
③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng),混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色,故③錯(cuò)誤;
④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì),故④錯(cuò)誤;
⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子,故⑤正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氫化物種類繁多,其中聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色油狀液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為__________________,其中氮的化合價(jià)為 _________。
(2) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________。
(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并且有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)聯(lián)氨還可以用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物,有兩個(gè)氯離子位于外界。
請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。
(3)寫(xiě)出AC2的電子式____;其中心原子采取____雜化。
(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____,1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。
(5)B的氫化物易液化的原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是________。
A.圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程
B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為________________。
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________(填字母代號(hào))。
(3)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。
②寫(xiě)出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答:
(1)若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說(shuō)法正確的是_________(填代號(hào))。
a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低
b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大
c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
③400℃時(shí),X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1∶3,其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)若X能與稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。
①該氣體分子的電子式為______________________。
②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
③X可用作防火涂層,其原因是:a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),吸收大量的熱;
b. __________________________________________(任寫(xiě)一種)。
(3)若X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì),B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的C1O-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述(1)、(3)兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D. X的原子半徑小于Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性
C. 濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是
A.吸帶過(guò)濾嘴的香煙,對(duì)人體無(wú)害
B.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素,是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的
C.純天然物質(zhì)配成的飲料,不含任何化學(xué)物質(zhì)
D.蒸餾水絕對(duì)純凈,其中不含任何分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 測(cè)定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 |
C. | 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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