【題目】用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖,從下表中選出正確選項(xiàng)( )
選項(xiàng) | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
B.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
己知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通N2,其原因是防止Fe2+被氧化
D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體,則C、D是液體或固體
C. 溫度越高,K越大
D. 在整個(gè)過程中,A的轉(zhuǎn)化率一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液時(shí),pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L-1NaI溶液,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=________%。平衡常數(shù)K343 K=________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有________、________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的v正/v逆=________(保留1位小數(shù))。
(2)不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
Kw/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________;
②10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為_________;計(jì)算100℃時(shí)純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如,
該反應(yīng)式也可表示為
下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型,①是_________③是___________。
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_________。
(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________,F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,F1與F2互為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B元素的前六級(jí)電離能的數(shù)值變化如圖所示:
C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子;D與B同主族,電負(fù)性D<B;E是第四周期d區(qū)元素,血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。
(1)寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。
(2)A3C+中,C原子采用_____雜化,離子構(gòu)型為_____,比較A3C+與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。
(3)D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化,則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。
(4)A2C有多種晶體結(jié)構(gòu),其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似,該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子,A2C的配位數(shù)為_____,A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
(5)E(BC)5中E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____,配位原子是_____(填元素符號(hào))。
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