【題目】用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖,從下表中選出正確選項(xiàng)(   )

選項(xiàng)

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

石蕊

B

酚酞

C

甲基橙

D

酚酞

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

酸堿中和滴定時(shí),酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,酸堿指示劑一般不能用石蕊,其變色范圍大,會(huì)引起較大誤差。

A項(xiàng)、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液,不能用石蕊做指示劑,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、用酚酞做指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,并且滴定管使用正確,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(  )

A.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

B.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

C.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子

D.AlNNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

己知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層

B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通N2,其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. A、B是氣體,則C、D是液體或固體

C. 溫度越高,K越大

D. 在整個(gè)過程中,A的轉(zhuǎn)化率一直增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液時(shí),pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L1NaI溶液,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α________%。平衡常數(shù)K343 K________(保留2位小數(shù))。

343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有________、________。

比較a、b處反應(yīng)速率大小:va________vb(大于”“小于等于”)。反應(yīng)速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的v/v________(保留1位小數(shù))。

2)不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________;

②10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為_________;計(jì)算100℃時(shí)純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如,

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。

2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型,____________________

3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_________

4C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________,F1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________F1F2互為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B元素的前六級(jí)電離能的數(shù)值變化如圖所示:

C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子;DB同主族,電負(fù)性DB;E是第四周期d區(qū)元素,血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5

1)寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。

2A3C中,C原子采用_____雜化,離子構(gòu)型為_____,比較A3CA2C中的鍵角大小并解釋原因_______

3D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化,則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。

4A2C有多種晶體結(jié)構(gòu),其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似,該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子,A2C的配位數(shù)為_____,A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

5E(BC)5E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____,配位原子是_____(填元素符號(hào))。

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