【題目】下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

A. Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的

B. W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物

C. X的最高價(jià)含氧酸與它的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

【答案】D

【解析】試題分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S。A．Y為F，沒有正價(jià)，氧化物為OF2，與水反應(yīng)生成HF，為弱酸，錯(cuò)誤；B．W和R能形成化合物WR2、WR3，，且二者均為酸性氧化物，錯(cuò)誤；C．N元素的最高價(jià)氧化物N2O5與它的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH4NO3，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Z與R形成的化合物ZR2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 氨氣 B. Br2 C. BaSO4 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液，是兩性化合物

D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e－＝2Cl－

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1�，F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為(　　)
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：

已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

（1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是 。

（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是 ，試劑X可以選用 (填選項(xiàng)字母)。

A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

（4）電解(Ⅴ)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能 Na2S水解（選促進(jìn)或抑制）

（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x控制 、pH控制 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

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