Question

（2010?朝陽區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�
①⁷₃Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1．

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

Answer 1

分析：①根據(jù)原子符號(hào)的含義以及陽離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；
②同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答；
③根據(jù)甲烷的分子式來確定，與氣體的體積無關(guān)；
④根據(jù)鐵與足氯氣反應(yīng)，1個(gè)鐵失去3個(gè)電子來判斷，與鐵的物質(zhì)的量無關(guān)．

解答：解：①⁷₃Li⁺中含有的中子數(shù)為4與電子數(shù)為2，中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1，故①正確；
②在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵有6個(gè)，非極性共價(jià)鍵有1個(gè)，兩者數(shù)目之比為6：1，故②錯(cuò)誤；
③甲烷（CH₄）氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1，故③正確；
④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為3：1．故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的掌握．