Question

【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產生氣泡為止，共收集到標準狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液，開始滴入時無沉淀生成，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現白色沉淀，當滴加氫氧化鈉溶液體積至100 mL時，恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計)：

(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質的量之比____________；

(2)最終所得溶液中溶質的物質的量濃度___________。

Answer 1

【答案】1:10 1.0 mol/L

【解析】

（1）鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+H2S04=MgSO4+H2↑，標準狀況氣體下，2.24 L氫氣的物質的量為0.1mol，由化學方程式可知鎂的物質的量為0.1mol，則氧化鎂的物質的量為=0.01mol，由鎂原子個數守恒可知，被氧化的鎂的物質的量為0.01mol，鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質的量之比為0.01mol：0.1mol=1:10，故答案為：1:10；

（2）由題意可知，加入的氫氧化鈉溶液先中和溶液中未反應的H2SO4，然后與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀完全時NaOH全部轉化為Na2SO4，由鈉原子個數守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×4.0 mol﹒L-1×0.1L=0.2mol，最終所得溶液中硫酸鈉的物質的量濃度=1.0mol/L，故答案為：1.0mol/L。