Question

【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1molL﹣1鹽酸進行滴定，得到如圖曲線．以下說法或操作正確的是（ ）

A. 上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl﹣、HCO3﹣

C. 此樣品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol

D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖示，上一個計量點前溶液顯堿性，發(fā)生的反應：CO32―＋H＋=HCO3―，故A錯誤；B、下一個計量點溶液PH=4，顯酸性，不能有大量的HCO3―存在，故B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先發(fā)生CO32―＋H＋=HCO3―，用去鹽酸11.9mL，再發(fā)生HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑，由于CO32―＋H＋=HCO3―和HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑過程中消耗的鹽酸體積相同，所以樣品中Na2CO3消耗鹽酸11.9mL×2，則樣品中NaHCO3消耗的鹽酸為所以樣品中=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，故C正確；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是中和NaOH，再與Na2CO3反應，生成NaHCO3，最后生成NaCl，不止一個計量點，應是三個計量點，故D錯誤。故選C。