Question

（選做題）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式                 。
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為                   。
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                                  。
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		o	P
電離能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

       比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)o²⁺再失去一個(gè)電子比氣p²⁺再失去一個(gè)電子。對(duì)此，你的解釋是                              。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數(shù)為             。

（6）元素a、c、e可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成 個(gè)鍵，     個(gè)鍵。
（7）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中電負(fù)性最大的是   （填下圖中的序號(hào)）。
（8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的    元素（填元素符號(hào)）。

Answer 1

（共21分）
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁶4s²（2分）
（2）sp³(2分)
（3）電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量（3分）
（4）Mn^2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（3分）
（5）12（3分）
（6）7（2分）     1（2分）
（7）7（2分）
（8）Al（2分）

略