Question

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素。

請回答以下問題：

（1）G在周期表的位置 ；

（2）寫出D元素單質(zhì)的電子式

（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應的方程式 ；

（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學式表示，下同）： ；

E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應式______________________；

（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學式是 。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族（1分）

（2） （1分）

（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）

（4） H2O> NH3 >CH4 （1分）； H2SO4 （1分） ； 4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)（2分）

（5） CH4（1分）

【解析】

試題分析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。B是形成化合物種類最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，推斷出A是H，F是Na，F＋與E2－核外電子排布相同，E、G同主族。可以推斷出E是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素單質(zhì)，氮氣有三對共用電子對，（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物Na2O2，A2E是水，二者反應可以制氧氣，（4）C、N、O位于同一周期，非金屬性逐漸增強，對應氫化物穩(wěn)定性也逐漸增強；同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，因此為硫酸，藍色溶液為硫酸銅溶液，陰離子移向陽極，根據(jù)放電順序，氫氧根離子比含氧酸根離子優(yōu)先放電，4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O

考點：考查元素周期律、電解池