【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A、鐵與氯氣燃燒的方程式為：2Fe+3Cl32FeCl3，0.1molFe完全反應(yīng)需要0.15molCl2，由此可知Cl2不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)按照Cl2計(jì)算，Cl2中氯元素化合價由0降低為-1價，故0.1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)N=0.1×2×1×NA=0.2 NA，故A錯誤；

B、乙烷與丙烯分子式中的氫原子數(shù)相同，故0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目N=0.1×6×NA=0.6NA，故B正確；

C、64gSO2的物質(zhì)的量n==1mol，因SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故無法計(jì)算出最終得到的SO3分子數(shù)，故C錯誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，故2.24L四氯化碳所含的分子數(shù)大于0.1 NA，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用____裝置(填下圖字母代號)，如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性_____。

（2）裝置2中所盛試劑為_______。

A．NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液

（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到_____現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是________。

（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理。

A．裝置6中有黑色沉淀生成；

B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；

C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。

①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈____。

②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，B_____，D_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B＋C：_____________________。

(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有___________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___、丙____；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③_____；

反應(yīng)⑤_____；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是____，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是(　　)

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是：

A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極附近溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水。需進(jìn)行無害化處理檢測達(dá)標(biāo)后才能排放。

(1) 工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2) 廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為________。

③準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示)(寫出計(jì)算過程)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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