【題目】某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時，需要將固體研細(xì)其目的是__，反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>__(填序號)。

【答案】放 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率 ① ②

【解析】

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，說明鋁與鹽酸反應(yīng)過程中釋放能量使溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②中的溫度降低，說明Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收能量使體系溫度降低，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時將固體研細(xì)可以使固體反應(yīng)物充分接觸，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率；由圖中的物質(zhì)的能量變化可知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，為放熱反應(yīng)，因此可以表示①的能量變化，故答案為：放；增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；①。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，應(yīng)利用的反應(yīng)原理是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；①中鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，反應(yīng)原理為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；②銅比銀活潑，銅做負(fù)極，反應(yīng)原理為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；③鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，實際是銅做負(fù)極，反應(yīng)原理是銅與濃硝酸的反應(yīng)，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；④鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，電解質(zhì)溶液是氯化銅，反應(yīng)原理是Cu2++Fe=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；因此可以達(dá)到目的的是②，故答案為：②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是___________

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在 101 kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為___________________________；

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。（單位為：kJ·mol-1）該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1則a =_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實驗裝置圖。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

某同學(xué)設(shè)計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)

(3)圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中___(填“A、B、C、D、E”)裝置的作用一樣。

(4)裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內(nèi)補充完整的裝置和試劑___。

(5)實驗結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置B中固體混合物”不含Fe3O4。你認(rèn)為正確嗎？為什么？你認(rèn)為___，理由是___。

(6)某同學(xué)為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計了圖3裝置。實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀。書寫該實驗發(fā)生的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（ ）

A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸

B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸

C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液

D.氯化鋁溶液中滴加氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　（�。�

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為__________、洗滌，僅由甲的實驗?zāi)懿荒艽_定操作Ⅰ中所得固體的成分？__________（填“能”或“不能”），說明理由：_________。

（2）甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______。

（3）0.8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為__________。

（4）乙實驗中，若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）Q的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

下列說法不正確的是

A.灼燒時用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、石棉網(wǎng)、燒杯

B.①、③兩步實驗操作分別為過濾和萃取

C.②反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D.②中氧化劑也可用溴水代替

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