如圖所示,X為單質(zhì)硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個原電池,下列說法中正確的是(　　)

 

A.X為負極,電極反應為:Si-4e-Si4+

B.X為正極,電極反應為:4H2O+4e-4OH-+2H2↑

C.X為負極,電極反應為:Si+6OH--4e-Si+3H2O

D.Y為負極,電極反應為:Fe-2e-Fe2+

 

C

【解析】硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時,Si為負極:Si-4e-+6OH-Si+3H2O;鐵為正極:4H2O+4e-4OH-+2H2↑,總反應:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時燃燒熱的熱化學方程式。

(1)環(huán)己烷:　_______________________。 

(2)環(huán)己烯:　_______________________。 

(3)苯:　_______________________。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是(　　)

 

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

D.該電池的總反應方程式為2H2+O22H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 19一次電池 二次電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應可分別表示為:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充電時,兩極發(fā)生的反應分別表示為:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

 

在蓄電池生產(chǎn)和使用時,下列說法中正確的是(　　)

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池,不會造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時,可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時,若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗1 mol H2SO4

D.在使用時,電池內(nèi)溶液的密度會增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 18原電池練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)事實證明,原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是　　　　。 

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH<0

C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是(　　)

A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-

C.升高溫度,AgCl的溶解度減小

D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 15鹽類水解的原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中,屬于水解反應的是(　　)

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHC+H+

C.C+H2OHC+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中,都是強電解質(zhì)的是(　　)

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案