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【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2 ， 則甲和乙的分子式依次為（ ）
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2

【答案】C
【解析】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，由題意可知存在反應：甲+2乙=2YX2 ， 選項中甲為X2、乙為YX時符合質量守恒定律，其均不符合質量守恒定律，故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近些年，半導體材料在電子領域發(fā)展迅速，科學家一般在分界線出尋找半導體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個未成對電子。

（2）實驗測得鎵的氯化物的熔沸點顯著低于其對應化合價的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序為______。

（4）AsH3分子的立體構型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。

（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結構角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞結構如圖所示，若A的坐標參數(shù)為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的關系正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點，c(CH3COO－)+c(OH－)>c(H+)+c(Na+)

D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A.氯化氫
B.酒精
C.三氧化硫
D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路餞如下圖所示：

已知：①

②

③（R表示烴基或芳基）

（1）反應①的反應類型是______________________

（2）反應②的化學方程式_________________________________________。

（3）C的結構簡式是_____________________________________________。

（4）反應③的化學方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F(xiàn)中含有的官能團____________________________。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或結構）________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O的有機物，能與新制氫氧化銅共熱反應生成磚紅色沉淀的同分異構體有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

（1）常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________

（2）用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡：__________

（3）將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為__________

（4）將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應的離子方程式為__________

（5）向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反應的離子方程式為__________

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