Question

下列關(guān)于四個圖象的說法正確的是（ ）

A．圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1
C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．圖④可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)
B、根據(jù)氫氧燃料正、負(fù)極放電的物質(zhì)來判斷
C、根據(jù)溶解度隨溫度變化的規(guī)律來解決
D、根據(jù)先到達(dá)平衡的反應(yīng)，壓強(qiáng)大，在根據(jù)平衡移動原理，判斷平衡是否移動
解答：解、A、因反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，根據(jù)能量守恒原理，該反應(yīng)為放熱，△H＜0，故A錯誤；
    B、因氫氧燃料電池的總反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極放電的物質(zhì)為H₂，正極放電的物質(zhì)為O₂，兩者的物質(zhì)的量之比為2，故B錯誤；
   C、因物質(zhì)a的溶解度隨溫度變化較大，而物質(zhì)b的溶解度隨溫度變化不大，因此，可以用降溫結(jié)晶方法從a、b混合物中析出物質(zhì)a，故C正確；
   D、因乙先到達(dá)平衡，故乙的壓強(qiáng)大，甲的壓強(qiáng)小，但增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，而圖象中平衡未發(fā)生移動，乙應(yīng)是加入催化劑的原因，故D錯誤；
   故選：C．
點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)類型（吸熱還是放熱）的判斷，原電池正、負(fù)極的判斷，溶解度隨溫度變化的規(guī)律的應(yīng)用，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響．