Question

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為 ， 甲中活性炭的作用是 ， B中加入的藥品是 ． 實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出溶液的操作方法是 ．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 分離產(chǎn)物的方法是 ．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可） ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管；催化劑；堿石灰；打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下
（2）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；ac
（3）2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4；蒸餾
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θ�頸燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐?/span>
【解析】解：（1）由儀器A的結(jié)構(gòu)特征，可知A為冷凝管；由反應(yīng)原理可知，活性炭沒(méi)有參與反應(yīng)，應(yīng)起催化劑作用；由于SO2Cl2在潮濕空氣中“發(fā)煙”，裝置B的作用是吸收空氣中水蒸氣，且吸收未反應(yīng)的二氧化硫與氯氣，防止污染空氣，可以盛放堿石灰；從儀器C中放出溶液的操作方法是：打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下，
所以答案是：冷凝管；催化劑；堿石灰；打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下（2）裝置丁制備氯氣，濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)得到氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
a．可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)活塞，控制滴加硫酸速度，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率，故a正確；
b．濃硫酸與亞硫酸鈉混合，不能控制反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；
c．橡皮管連接，可以平衡分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，有利于濃硫酸順利流下，通過(guò)旋轉(zhuǎn)活塞，控制滴加硫酸速度，可控制反應(yīng)速率，故c正確；
d．亞硫酸鈉為粉末且可溶，無(wú)法利用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器控制，故d錯(cuò)誤，
所以答案是：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；ac；（3）氯磺酸（C1SO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）與另外一種物質(zhì)，由元素守恒可知，另外物質(zhì)含有H元素，C1SO3H中S、Cl原子數(shù)目之比為1：1，而SO2Cl2中S、Cl原子數(shù)目之比為1：2，故另外物質(zhì)中含有S元素，結(jié)合原子守恒可知另外物質(zhì)為H2SO4 ， 反應(yīng)方程式為：2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；
二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，
所以答案是：2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4；蒸餾；（4）丁裝置制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，丙裝置盛放飽和食鹽水，除去混有的HCl，乙裝置盛放濃硫酸，干燥氯氣，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成HCl與硫酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，可以控制氣體流速，宜慢不宜快，使其充分反應(yīng)，由于100℃以上SO2Cl2開(kāi)始分解，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以對(duì)三頸燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍兀?/span>
所以答案是：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θ�頸燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐龋?/span>